Question

現(xiàn)有下列十種物質：
①H₂  ②鋁 ③CaO④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為

 

．
（3）⑩在水中的電離方程式為

 

，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為

 

．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是

 

（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是

 

，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為

 

．該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關系,離子方程式的書寫,氧化還原反應,電解質與非電解質

專題：物質的分類專題,氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）根據物質的分類標準和物質所屬的類別來回答；
（2）發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，是強酸強堿發(fā)生反應生成溶于水的鹽；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強電解質，水溶液中完全電離；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水；
（5）依據化學方程式中元素化合價變化分析，元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，依據電子守恒計算氧化劑和還原劑物質的量之比，電子轉移總數(shù)，硝酸和硝酸鋁都是強電解質完全電離，幾次寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質，③Na₂O和④CO₂中含有兩種元素其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物，⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，
故答案為：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質	②	③④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，說明是強酸強堿反應生成溶于水的鹽的離子反應，氫氧化鋇和稀硝酸反應符合，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為；CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（5））②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，反應中氮元素化合價從+5價變化為+2價，化合價降低硝酸做氧化劑，該反應的氧化劑是HNO₃；依據電子守恒可知1molAl全部反應，氧化劑和還原劑轉移電子總數(shù)為3mol，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1；當有5.4g Al物質的量=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，發(fā)生反應電子轉移0.6mol，反應的離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：HNO₃；1：1；0.6mol；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查了物質分類的依據和分析判斷，化學方程式、離子方程式書寫方法，物質組成和性質是解題關鍵，題目難度中等．