Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
• B、因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
• C、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3-的物質(zhì)的量濃度相同
• D、足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液的導電能力取決于離子濃度大小；
B．等物質(zhì)的量的一元酸的中和能力相同；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離．

解答： 解：A．溶液的導電能力取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，則所需NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；
C．磷酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，磷酸鈉中PO₄^3-的物質(zhì)的量濃度大于磷酸，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H₂的量相等，但反應(yīng)的速率不等，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．