Question

Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反應(yīng)，如果溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度下降0.10mol/L，試計(jì)算：
（1）溶液中剩余H⁺的濃度是多少？
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：設(shè)參加反應(yīng)的H⁺物質(zhì)的量為x，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是y，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，減少的硝酸根離子和生成的一氧化氮物質(zhì)的量相同，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
據(jù)關(guān)系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（減少的）
             8 mol    2×22.4L     2mol
             x           y       0.2 mol

8

x

=

2mol

0.2mol

x=0.4 mol；

2×22.4

y

=

2mol

0.2mol

y=4.48 L

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的H⁺物質(zhì)的量為x，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是y．
據(jù)關(guān)系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（減少的）
             8 mol    2×22.4L     2mol
             x           y       0.2 mol

8

x

=

2mol

0.2mol

x=0.4 mol；

2×22.4

y

=

2mol

0.2mol

y=4.48 L
（1）溶液中剩余H⁺的濃度=

2.00l×1.00mol/L-0.4mol

2.00L

=0.8 mol/L；
答：溶液中剩余H⁺的濃度是0.8 mol/L．
（2）依據(jù)上述計(jì)算可知生成一氧化氮?dú)怏w體積為4.48L；
答：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48 L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式計(jì)算分析應(yīng)用，注意反應(yīng)過程分析判斷，硝酸根離子減小量使做氧化劑的硝酸的量，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．