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下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的事（　�。�
A、用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物
B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C、用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
D、用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水；
B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl；
C．酒精與水不分層；
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，CO不能．
解答： 解：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水，則溶解后過(guò)濾不能分離，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)加氫氧化鋇來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．酒精與水不分層，不能萃取，則利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，CO不能，則用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中是否含有CO2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離、提純、除雜及檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、目前加碘食鹽中主要添加的是KI
C、采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
D、在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，可以用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A、s-s σ鍵與s-p σ鍵的對(duì)稱性相同
B、σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
C、若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D、含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、H2→HCl
B、CO→CO2
C、CuO→Cu
D、SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)已有知識(shí)判定下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A、它可使KMnO4溶液褪色
B、它可跟銀氨溶液生成銀鏡
C、它可使溴水褪色
D、它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是（　�。�
A、Ba（NO3）2溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
═Fe3++2H2O+NO↑
④將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
⑤將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑥銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
⑦Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑧向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
A、②⑥⑧B、④⑥⑧
C、②④⑦⑧D、④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫(xiě)2項(xiàng)）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大、不變或減�。�
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖3）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（填序號(hào)）
 
→
 
→（10）→
 
→
 
→
 
_．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
．（填化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊(cè)答案