Question

有一固體混合物，由下列物質(zhì)中的若干鹽組成：①Na₂S ②Na₂SO₃ ③Na₂S₂O₃④NaHSO₄．將混合物溶于適量水中，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成沉淀n mol，產(chǎn)生一種體積VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)氣體全被收集）．該氣體不能使?jié)駶?rùn)品紅試紙褪色，過(guò)濾，將濾液蒸干，得一純凈物．
（1）原混合物至少由

 

種物質(zhì)組成．
（2）計(jì)算（1）中各組成分可能的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)題干信息判斷生成產(chǎn)物，然后結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)原理判斷至少存在的物質(zhì)組成及種類(lèi)；
（2）根據(jù)可能的物質(zhì)組成及發(fā)生的反應(yīng)方程式計(jì)算出各組分可能的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)品紅試紙褪色，該氣體不是二氧化硫，則該氣體只能為H₂S，說(shuō)明一定含有Na₂S和NaHSO₄，由于還生成了nmol沉淀，該沉淀只能為S，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，一定還含有②Na₂SO₃ ③Na₂S₂O₃中的一種，所以原混合物至少含有3種物質(zhì)，
故答案為：3；
（2）標(biāo)況下VL H₂S的物質(zhì)的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，
若原混合物為：Na₂S ②Na₂SO₃ ④NaHSO₄，則：
   Na₂S+2NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂S↑，
 

V

22.4

mol 2×

V

22.4

mol   

V

22.4

mol
  2Na₂S+Na₂SO₃ +6NaHSO₄ =3S↓+Na₂SO₄，
 

2

3

nmol 

1

3

nmol  2nmol   nmol  
原混合物中各組分物質(zhì)的量至少為：（

V

22.4

+

2n

3

）molNa₂S、

1

3

nmolNa₂SO₃和（

V

11.2

+2n）molNaHSO₄，
若原混合物為Na₂S、Na₂S₂O₃、NaHSO₄，則：
   Na₂S+2NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂S↑，
 

V

22.4

mol 2×

V

22.4

mol   

V

22.4

mol
 2Na₂S+Na₂S₂O₃+6NaHSO₄=4S↓+6Na₂SO₄，
 

n

2

mol  

1

4

nmol  

3

2

nmol  nmol
原混合物中各組分物質(zhì)的量至少為：（

V

22.4

+

n

2

）molNa₂S、

1

4

nmolNa₂S₂O₃和（

V

11.2

+

3

2

n）molNaHSO₄，
答：原混合物可能組成為：（

V

22.4

+

2n

3

）molNa₂S、

1

3

nmolNa₂SO₃和（

V

11.2

+2n）molNaHSO₄或（

V

22.4

+

n

2

）molNa₂S、

1

4

nmolNa₂S₂O₃和（

V

11.2

+

3

2

n）molNaHSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，（2）為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要通過(guò)討論進(jìn)行計(jì)算，試題計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及計(jì)算能力．