Question

分析比較硫、氯、氧的原子結(jié)構(gòu)，并通過(guò)硫、氯氣、氧氣分別與氫氣化合的條件和它們氫化物的穩(wěn)定性，說(shuō)明硫的非金屬性比氯、氧弱。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析  硫和氯原子的核外都有三個(gè)電子層，但硫原子的核電荷數(shù)比氯原子少一，使得硫原子核吸引最外層電子的能力比氯弱。因此硫的非金屬性比氯弱。硫和氧原子最外層都有6個(gè)電子，但硫原子比氧原子多一個(gè)電子層，硫的原子半徑大于氧。因而硫原子核吸引最外層電子的能力比氧弱，從而使硫的非金屬性比氧弱。 答案：氯氣跟氫氣混合經(jīng)強(qiáng)光照射即可發(fā)生爆炸，氧氣跟氫氣混合點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸，且生成物(HCl和H2O)都很穩(wěn)定，在1000℃以上也只有部分分解。硫與氫氣反應(yīng)須在將硫加熱成蒸氣的情況下才能進(jìn)行，且生成的H2S在較高溫度下就會(huì)分解。由此可知H2S不如HCl、H2O穩(wěn)定。由于元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易化合，其氣態(tài)氫化物也越穩(wěn)定。所以由硫、氯氣、氧氣與氫氣化合的難易和H2S、HCl、H2O的穩(wěn)定程度，可以得出硫的非金屬性比氧、氯弱的結(jié)論。