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在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  
②升高溫度  
③通入CO2  
④增加碳的量  
⑤降低壓強．
A、①②③B、②③④⑤
C、①②③④D、②③④
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強（僅限于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)）等方法能增大反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)是有氣體參加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強、通入二氧化碳都增大反應(yīng)速率，增加C的量不影響反應(yīng)速率，降低壓強減小反應(yīng)速率，故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，注意：無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都增大反應(yīng)速率，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制澄清的氯化鋁溶液，為防止氯化鋁水解，應(yīng)在溶液中加入少量（　�。�
A、稀鹽酸B、氯化鈉
C、氫氧化鈉D、硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2═2H2O
D、該電池每消耗2.24 L O2（標準狀況）時，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試管中盛有紅色溶液，給該試管加熱，溶液的紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）（注：不考慮酸堿指示劑加熱后的揮發(fā)）
①滴有石蕊的CO2溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
④滴有石蕊的鹽酸溶液
⑤溶有SO2的品紅溶液
⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液．
A、①②⑤B、②⑥
C、②⑤⑥D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是（　�。�
A、甲苯B、NaCl固體
C、氯化鈉溶液D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
④吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生．
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是元素周期表ⅤⅡA族中的兩種元素，下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y的非金屬性強的是（　　）
A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B、X的半徑比Y的半徑大
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、
B、H 
C、[H]-
D、Na+[]-

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同步練習(xí)冊答案