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在密閉容器中進行反應：X2(g）+3Y2(g）2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分別為0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(   ）
A．c(Z）="0.50" mol/LB．c(Y2）="0.50" mol/L
C．c(X2）="0.20" mol/LD．c(Y2）="0.60" mol/L
B
若反應向正反應方向進行，0.1mol/LX2與0.3mol/LY2全部反應可生成0.2mol/LZ，這表明平衡時Z的濃度應小于0.4mol/L；若反應向逆反應方向進行，0.2mol/LZ全部分解時可生成0.1mol/LX2和0.3mol/LY2，這表明平衡時X2的濃度應小于0.2mol/L，Y2的濃度應小于0.6mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
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根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為       （填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
b. H2的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO2的轉化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

 

 

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                。 

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙V甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%。下列說法中不正確的是
 
A．容器甲、乙中反應的起始速率不等
B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（   ）
A．單位時間內(nèi)反應n molB,同時生成2n molC；B．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2  L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應并建立平衡：
A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
測得平衡時各物質(zhì)的濃度是c(A)="0.3" mol·L-1，c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是(    )
A.0.5 mol         B.0.8 mol              C.0.9 mol              D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ２加入到Ｖ L的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)ｔ１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ2２Ｏ３，此時測知Ｏ２的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(ｍ)跟時間(ｔ)的關系的是（   ）

圖2-57

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件時建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號）：

（1）表示減少H2而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N2、H2，同時分離出NH3建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉化率a1=     ，此時，反應放熱        kJ；

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