Question

用乙醇（C₂H₅OH）燃料電池，電解硫酸銅溶液，當(dāng)消耗23g乙醇時，生成

 

g銅，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為

 

L．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：乙醇燃料電解池的電池反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，根據(jù)消耗乙醇的量可以計算轉(zhuǎn)移電子的量，根據(jù)電解硫酸銅時，陰極上：Cu²⁺+2e^-=Cu陽極上是：溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，根據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)式進行計算．

解答： 解：乙醇燃料電解池的電池反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，當(dāng)消耗23g乙醇時，轉(zhuǎn)移電子是6mol，電解硫酸銅時，陰極上：Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生金屬銅3mol，質(zhì)量是3mol×64g/mol=192g，在陽極上：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol，產(chǎn)生氧氣1.5mol，標(biāo)況下的體積是1.5mol×22.4L/mol=33.6L．
故答案為：192；33.6．

點評：本題綜合考查學(xué)生燃料電池和電解池的工作原理知識，注意電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的計算的應(yīng)用，難度中等．