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在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體的密度最小的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、O2
D、Cl2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
計(jì)算這幾種氣體密度相對(duì)大小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氣體摩爾質(zhì)量相對(duì)大小，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸鋇，硫酸
B、醋酸，醋酸鈉
C、氨氣，氯化銨
D、氯化鈉，酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.5gMgCl2溶于水配成100ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算．
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
；所含O的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
 

①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是（　　）
A、電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型     可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為     的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖      可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù) 說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、醋酸的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中與200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、400mL 1mol/LNaCl溶液
B、200mL 2mol/LAlCl3溶液
C、100mL1mol/LBaCl2溶液
D、100mL4mol/LKCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、澄清石灰水與鹽酸混合：OH-+H+=H2O
C、NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、銅與 AgNO3溶液反應(yīng) Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1圖所示的I和II裝置組合、I和III裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問(wèn)題：

（1）若用I和II裝置或I和III裝備組合，實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾打開(kāi)分液漏斗的
活塞看一下
 
；
（2）在I和II裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，放開(kāi)f后，給燒瓶加熱
一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）在I裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有減刑，最好應(yīng)選用
 
（填“II”或“III”）裝置與其組合，原因是
 
．
（4）在I裝置中，若a為可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽(yáng)離子的溶液，b為過(guò)氧化鈉固體，旋開(kāi)f有，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過(guò)氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)于如圖2，則a溶液中含有的陽(yáng)離子有
 
，其陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（5）在如圖2中A→B段反應(yīng)過(guò)程中溶液所增加的陰離子是
 
．

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