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下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護膜的是（　　）
A、鐵B、鋁C、鎂D、鈉
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化．
解答： 解：根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鎂和鋁在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化．
故選：BC．
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進一步被氧化．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

“碧水千河揚長帆，藍天白云飄紙鳶．草長鶯飛千山綠，人與江山共畫卷．”我們淮安市人民正在積極建設“碧水藍天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　�。�
A、限制化學工業(yè)發(fā)展，關停所有化工企業(yè)，消除污染源頭
B、積極推廣太陽能、風能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C、加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D、禁止農(nóng)村燃燒秸桿，積極推廣沼氣、秸稈發(fā)電、秸稈制乙醇等實用技術的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應M+N→P，如溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要時間（min）為（　　）
A、2B、3C、6D、9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程．
（1）寫出NO2和水反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
 
，氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．及時移出氨       D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17.6%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可設計成燃料電池：正極為：O2+4H++4e-=2H2O，負極為：
 
電池工作時，負極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g；選取容量瓶規(guī)格：
 

（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視
 
；
B．沒有進行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容
 
．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、NO2是紅棕色氣體
B、NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C、汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D、催化轉(zhuǎn)化總反應為：2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，陰極反應式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖2（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應的離子方程式
 
，t1時刻后，反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
②pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是
 
．通常地下水中含有CO32-，會降低脫氮效果，其原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖Ⅱ所示．   
①a1=a2　 
②a1＜a2　
③b1=b2
④b1＜b2　
⑤t1＞t2 ⑥t1=t2
⑦兩圖中陰影部分面積相等　
⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
以上所列正確的為（　�。�
A、②④⑤⑦B、②④⑤⑧
C、②③⑤⑦D、②③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和-1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　　）
A、元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D、五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E．

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