Question

如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，回答問題：
（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于

 

（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質的量濃度為

 

mol?L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

mL．（結果保留到小數點后一位數字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

 

A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有

 

（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
④定容時，俯視標線
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液,混合物和純凈物

專題：

分析：（1）該硫酸試劑質量分數為98%，為硫酸與水的混合物；
（2）根據c=

n

V

計算該硫酸試劑的物質的量濃度；
（3）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000ρw

M

，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（4）根據實驗具體操作步驟有：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇實驗所需儀器；
（5）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）該硫酸試劑質量分數為98%，為硫酸與水的混合物，故答案為：混合物；
（2）該硫酸試劑的物質的量濃度=

9.2mol

0.5L

=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（3）該濃H₂SO₄的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（4）一般用量筒取用濃硫酸，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．先后順序排列：⑥①⑤③④，故答案為：D；
（5））①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故①正確；
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，故②錯誤；
③定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故③錯誤；
④定容時，俯視標線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故⑤錯誤；
故選：①④．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數有關計算等，比較基礎，注意對公式的理解越靈活運用．