Question

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 

• A、25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• B、石灰乳與Cl₂的反應(yīng)常用來(lái)制漂白粉，使用時(shí)在堿性溶液中能增強(qiáng)漂白能力
• C、常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)
• D、如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是現(xiàn)代化工制取燒堿，純堿，漂白粉，金屬鈉的反應(yīng)，其中制取純堿的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；
B、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價(jià)的變化判斷；
C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl₃；
D、根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷．

解答： 解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多．所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯(cuò)誤．
B、2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白作用是利用生成的次氯酸的漂白性，堿溶液中不能生成次氯酸，故B錯(cuò)誤；
C、3Cl₂+2Fe

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故C錯(cuò)誤．
D、制取純堿的反應(yīng)為，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問(wèn)題，是小型綜合題；氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑根據(jù)化合價(jià)的變化判斷即可，題目難度中等．