Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.00 mol  NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子
• B、1.00 mol  NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為10×6.02×10²³
• C、欲配置1.00L、1.00 mol．L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• D、1mol Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe失去的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NaCl是離子晶體，不含NaCl分子；
B、Na⁺的最外層有8個(gè)電子；
C、水的體積為1L，當(dāng)溶質(zhì)溶于水后，溶液的體積大于1L；
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)．

解答： 解：A、NaCl是離子晶體，不含NaCl分子，故A錯(cuò)誤；
B、1.00molNaCl中含1molNa⁺，而Na⁺的最外層有8個(gè)電子，故所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、配置1.00L、1.00 mol．L^-1的NaCl溶液，應(yīng)讓溶液的體積為1.00L；而溶劑水的體積為1L，當(dāng)58.5 g NaCl溶于水后，溶液的體積大于1L，故C錯(cuò)誤；
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后失去2mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．