Question

離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)．（部分生成物略）④反應(yīng)中K過量．

回答下列問題：
（1）A的電子式為______．
（2）K的濃溶液久置會變色，變色過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是______．
（4）反應(yīng)②⑥的化學方程式為：②______，⑥______．

Answer 1

解（1）離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，且B、C為氣體單質(zhì)．根據(jù)周期表短周期主族元素的單質(zhì)為氣體的有H、N、O、F、Cl五種元素，能形成的常見陽離子為：NH₄⁺，結(jié)合兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，可確定A為NH₄H；電子式為：
故答案為：；
（2）根據(jù)氮元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析B為N₂、C為H₂、D為O₂、F為NO、H為NO₂、G為NH₃，反應(yīng)③為NO₂和水反應(yīng)生成硝酸和NO，濃硝酸溶液久置會變色是因為分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中；
反應(yīng)的化學方程式為：4HNO₃（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
故答案為：4HNO₃（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
（3）實驗室檢驗含A中的陽離子的可溶性鹽時的操作方法是：加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色；
故答案為：加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色；
（4）反應(yīng)②是氨氣的催化氧化反應(yīng)，化學方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
分析：（1）離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，且B、C為氣體單質(zhì)．根據(jù)周期表短周期主族元素的單質(zhì)為氣體的有H、N、O、F、Cl五種元素，能形成的常見陽離子為：NH₄⁺，結(jié)合兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽離子電荷比為1，可確定A為NH₄H．
（2）根據(jù)氮元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析B為N₂、C為H₂、D為O₂、F為NO、H為NO₂、G為NH₃，反應(yīng)③為NO₂和水反應(yīng)生成硝酸和NO，濃硝酸溶液久置會變色是因為分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中．
（3）A為NH₄H，實驗室檢驗NH₄⁺的操作方法是加強堿溶液，微熱，用玻棒粘濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙是否變藍色．
（4）根據(jù)E為紅棕色氧化物固體，可推得E為Fe₂O₃，H₂還原Fe₂O₃得H₂O和Fe，反應(yīng)④為Fe和過量稀HNO₃反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水．硝酸鐵再和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)得氫氧化亞鐵，反應(yīng)⑥為氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，再加熱分解得Fe₂O₃．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，化學式的計算判斷，化學方程式的書寫，氣體檢驗方法，電子式的書寫，題目難度中等．