Question

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

Answer 1

A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯誤；
C、圖象表示滴入一定量Na₂CO₃時(shí)開始無沉淀，至HCl完全反應(yīng)后才產(chǎn)生沉淀，與實(shí)事相符，故C正確；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加，溶液相當(dāng)于稀釋，溶液中離子濃度減小，故D錯誤；
故選：C．