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氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化

氨與銨態(tài)氮肥

(1)氨的物理性質(zhì)

NH3是無色、有________的氣體，密度比空氣小，易液化，且________溶于水．

(2)氨的化學性質(zhì)

①氨與H2O反應：NH3＋H2ONH3·H2O(一水合氨)

NH3·H2O＋OH－

NH3是中學階段所學的唯一堿性氣體．

②氨與酸反應：NH3＋HClNH4Cl，2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4

③NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

反應常使用鉑(Pb)作催化劑，這是工業(yè)上合成HNO3的一個重要反應．

(3)氮肥

①銨態(tài)氮肥：主要成分是．

②硝態(tài)氮肥：主要成分是．

③有機氮肥：尿素[CO(NH2)2]．

(4)銨鹽的性質(zhì)

①NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解：NH4HCO3________

②NH4Cl不穩(wěn)定，受熱分解：NH4Cl________

③銨鹽遇堿放出NH3：＋OH－________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
，如圖的曲線中
b
b
（填“a”或“b”）表示加入
鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線．

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
BD
BD
．
A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a．則K和a的關(guān)系是K=
4a2
27(1-a)4
4a2
27(1-a)4
．
（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式______________，下圖的曲線中_________（填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3 
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝________。
（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為_________________________ 。

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