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已知1.60％　CuSO4溶液的密度為1.02 g/mL，所得CuSO4溶液的物質的量濃度是多少？

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應：CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數 4.0 3.7 3.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=
0.006mol/（Lmin）
0.006mol/（Lmin）
、CO的平衡轉化率=
60%
60%
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
C
C
_．
A．減少Cu的量　　  B．增加CuO的量
C．移出部分CO2   D．提高反應溫度
E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu2（0H）3Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
．
（2）為提高CuCl的產率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是
OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率
OH-中和了反應中的H+，有利于平衡向右進行，提高CuCl的產率．但當OH-濃度過大時，Cu+能與OH-結合，生成氫氧化亞銅，從而降減了CuCl的產率
．
（3）圖2是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在
60℃
60℃
時，CuCl產率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產率會下降，其原因是
溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
溫度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
．
（4）若要提高Cucl的產率你認為還可采取的措施有
反應①在隔絕空氣條件下進行
反應①在隔絕空氣條件下進行
．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
．
（6）反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源：上海中學、復旦附中等八校2011屆高三聯合調研化學試題 題型：058

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)．結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖1中A儀器的名稱________，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：________

(2)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①________________；②________________．

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3、7、6、4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質是________(填字母序號)．

a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是________________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________________．

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是_________、_________、_________．

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科目：高中化學 來源：湖南省重點中學洞口一中2008年高考模擬訓練理科綜合化學部分 題型：022

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)．

(1)圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是________．

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．

(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．)

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是________．

②方案2中甲物質是________(填字母序號)．

a、CaO　b、CuCO3　c、CaCO3

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2 g銅絲放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18 mL　10%的H2O2，反應0.5 h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為________．

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為________，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是________．

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是________(填“第一組”或“第二組”)，理由是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）隨著信息產業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質。

（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：   ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲    。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時，Fe3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用   ▲    。

a．濃硫酸      b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：   ▲    、   ▲    ，過濾得到產品。

③測定CuCl2·2H2O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

此產品中CuCl2·2H2O的質量分數為    ▲    。

 

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