欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

如圖 

          
                     
      20070126
      			


			
		
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      （2013?綿陽(yáng)模擬）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料 合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

      請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
      （1）反應(yīng)①的離子方程式是
      CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
      CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

      （2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是
      2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
      2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S
      ．
      （3）反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
      減小
      減小
       （填“增大”、“減小”或“不變”）．H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是
      sp2
      sp2
      雜化．
      （4）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4
      4.48×104
      4.48×104
      m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
      （5）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn) 生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
      CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
      CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
      ．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
      （1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H2）=
      0.3mol/（L．min）
      0.3mol/（L．min）
      ，N2的轉(zhuǎn)化率=
      50%
      50%
      ，化學(xué)平衡常數(shù)K=
      0.59
      0.59
      ．
      （2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
      則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
      2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
      2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
      ．
      （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
      BCD
      BCD
      （填字母）
      A．溫度：T1＞T2＞T3
      B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   
      C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
      D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
      E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
      （4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
      中
      中
      ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
      10-9
      a-0.01
      10-9
      a-0.01
      ．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病”，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

      （1）實(shí)驗(yàn)室中電解精煉銅的簡(jiǎn)易裝置如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱(chēng)
      ．
      （2）陽(yáng)極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      Se+2H2SO4（濃）
        △  
      .
       
      SeO2↑+2SO2↑+2H2O
      Se+2H2SO4（濃）
        △  
      .
       
      SeO2↑+2SO2↑+2H2O
      ．
      （3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8），亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為
      H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+
      H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+
      ．電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
      H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+
      H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+
      ．
      （4）上述硒的提取過(guò)程中存在的主要問(wèn)題是
      濃硫酸的腐蝕性強(qiáng)
      濃硫酸的腐蝕性強(qiáng)
      、
      焙燒過(guò)程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境
      焙燒過(guò)程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境
      ．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      實(shí)驗(yàn)題
      如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
      3Cl2+6OH-
        △  
      .
       
      5Cl-+ClO3-+3H2O
      （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
      B
      B
      （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
      A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
      （2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
      3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
      ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為
      分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
      分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
      ．
      （3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，當(dāng)
      出現(xiàn)少量晶體
      出現(xiàn)少量晶體
      時(shí)，應(yīng)停止加熱；洗滌時(shí)，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法）：
      取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
      取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
      ．
      （4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示
      ClO-
      ClO-
      離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
      0.25
      0.25
      mol．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛．
      （1）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
      ①下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是
      BCEF
      BCEF
      ；
      A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
      B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
      C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
      D．糖類(lèi)都是有甜味的物質(zhì)
      E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
      F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
      ②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
      水浴
      2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
      CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
      水浴
      2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O
      ．
      （2）蘋(píng)果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
      羧基，羥基
      羧基，羥基
      ，可以和醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生
      酯化
      酯化
      反應(yīng)，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來(lái)酸，馬來(lái)酸能使溴水褪色，則馬來(lái)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
      HOOC-CH=CH-COOH
      HOOC-CH=CH-COOH
      ．
      （3）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

      ①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
      防止燒瓶中的液體暴沸
      防止燒瓶中的液體暴沸
      ；
      ②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
      BDE
      BDE
      ；
      A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
      B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
      C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
      D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
      E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
      ③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖2所示是分離操作步驟流程圖．
      試劑a是
      飽和Na2CO3溶液
      飽和Na2CO3溶液
      ，分離方法①是
      分液
      分液
      ；分離方法②是
      蒸餾
      蒸餾
      ，試劑b是
      （濃）硫酸
      （濃）硫酸
      ；
      ④寫(xiě)出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
      2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
      2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
      ．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>