Question

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：                                                           。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                            。

（3）ClO₂對(duì)污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含

CN^－ a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）①B  （1分）  ② 0.1   （1分）

（2）①Cl^- - 5e^- + 2H₂O = ClO₂↑+ 4H⁺  （2分）

②0.01  （2分） 在陰極發(fā)生2H⁺ + 2e^- =H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂OOH^- +H⁺的平衡向右移動(dòng)，OH^-濃度增大，pH增大 （2分）

（3）2ClO₂+2CN^- = N₂↑+ 2CO₂↑+2Cl^- （2分）

【解析】

試題分析：（1）①4HCl中2HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，表現(xiàn)還原性，2HCl轉(zhuǎn)化為NaCl，表現(xiàn)酸性，故B項(xiàng)正確。

②NaClO₃中Cl元素為+5價(jià)，ClO₂中Cl元素為+4價(jià)，所以產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。

（2）①惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極Cl‾失電子生成ClO₂，Cl元素由-1價(jià)升高至+4價(jià)，配平可得電極方程式：Cl^- - 5e^- + 2H₂O = ClO₂↑+ 4H⁺ 

②陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則生成H₂：0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為Na⁺，物質(zhì)的量為0.01mol；陰極上H₂O電離出的H⁺放電：2H⁺ + 2e^- =H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂OOH^- +H⁺的平衡向右移動(dòng)，OH^-濃度增大，pH增大 。

（3）CN^-被氧化轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂，所以離子方程式為：2ClO₂+2CN^- = N₂↑+ 2CO₂↑+2Cl^-

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析、電解原理及計(jì)算、電極方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。