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將質(zhì)量為4.66 g BrClx溶于水，通入足量的SO2生成HBr，HCl和H2SO4，加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀，再向濾液中加入足量的AgNO3溶液可得到鹵化銀沉淀共15.46 g。試確定參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。

 

答案：0.10 mol
解析：

(水溶液) 當(dāng)加入足量的溶液后，中的全部以BaSO4沉淀而濾出，再向濾液中加入足量的AgNO3溶液后，濾液中的Br－，Cl－全部以AgBr和AgCl而沉淀，這可看作為BrClx的質(zhì)量整體遷移到鹵化銀沉淀中。

解：m(BrClx)＝m(Br－)＋m(Cl－)

加入的AgNO3溶液中，m(Ag＋)＝m(AgBr,AgCl)－[m(Br－)＋m(Cl－)]＝15.46 g-4.66 g＝10.80 g

n(AgNO)＝n(Ag＋)＝＝0.10 mol

 


提示：

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

將質(zhì)量為4.66 g BrClx溶于水，通入足量的SO2生成HBr，HCl和H2SO4，加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀，再向濾液中加入足量的AgNO3溶液可得到鹵化銀沉淀共15.46 g。試確定參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將質(zhì)量為4.66 g BrClx溶于水，通入足量的SO2生成HBr，HCl和H2SO4，加入過量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀，再向濾液中加入足量的AgNO3溶液可得到鹵化銀沉淀共15.46 g。試確定參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市吳淞中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：058

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)

流程圖中操作①、②、③分別指的是：①________、②________、③________．操作④、⑤用到的主要儀器是：④________、________⑤________．

(2)

某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，(A)用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液；(B)用量筒量取25.00 mL待測溶液；(C)并置于錐形瓶中；(D)用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣；(E)當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定；(F)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積．按上述操作平行測定三次，最后計算試樣中的Fe元素含量．

請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：________．

(3)

某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是

A．

加熱過程中固體濺出

B．

Fe(OH)3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)

C．

過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去

D．

Fe(OH)3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3

(4)

稱取礦石試樣1.60 g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66 g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，若該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確值是0.77，則相對誤差為________．(計算結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子。用A晶體進(jìn)行如下實驗：

①準(zhǔn)確稱量3.920 g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL淺綠色溶液X。

②取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色。

③取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④取出20.00 mLX于錐形瓶中，用0.020 mol·L-1KMnO4溶液滴定(不需要指示劑)，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點時，用去KMnO4溶液20.00 mL。

⑤再取20.00 mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20 mL0.10 mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收(生成正鹽)。

⑥另取20.00 mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00 g。

(提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+,Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色)

試回答下列有關(guān)問題：

(1)A中所含的陽離子是_________；所含的陰離子為_________。

(2)把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是__________________

(3)第④操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：

a.用特制洗滌液洗滌；b.用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c.再用_________潤洗兩次；d.裝入標(biāo)準(zhǔn)液后，_________；e.調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

(4)此實驗的名稱_________。

(5)此方案設(shè)計中有一步操作失誤(此步操作在實驗中無意義)，它是第_________ (填編號)，此步實驗應(yīng)如何設(shè)計？

(6)如果通過實驗測得3.920 g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66 g,則A的化學(xué)式為_________。

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