Question

某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則下列說法正確的是（　　）

• A、Cl₂是該反應的還原產(chǎn)物
• B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
• C、當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
• D、由此反應可知還原性HCl＜CrCl₃

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：某反應的反應物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則K₂Cr₂O₇是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物，由K元素守恒可知KCl為生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知HCl是反應物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，發(fā)生反應為K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，發(fā)生K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，
A．Cl元素的化合價升高，則Cl₂是該反應的氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（1-0）：2×（6-3）=1：6，故B錯誤；
C．當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被氧化的還原劑HCl的物質(zhì)的量為

0.2mol

(1-0)

=0.2mol，故C正確；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性HCl＞CrCl₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．