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在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

[　　]

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolD

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

答案：A
解析：

點(diǎn)撥：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)要從平衡狀態(tài)的基本特征入手，化學(xué)平衡的根本原因是正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量不變。但必須注意：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，因此A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體總體積相等，不論反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行還是達(dá)到平衡，反應(yīng)體系壓強(qiáng)始終不變；C項(xiàng)中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmol C，說(shuō)明反應(yīng)在逆向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；對(duì)D選項(xiàng)，在恒容條件下，無(wú)論反應(yīng)起始還是達(dá)到平衡，混合氣體密度總保持不變。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在合成氨反應(yīng)中，開(kāi)始充入a mol N2和b mol H2，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得NH3占混合氣體的25%，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和2molSO3氣體混合于容積一定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于n mol的是（　�。�
A、2molSO2和1molO2B、2molSO2、0.5molO2和molSO3C、4molSO2和1molO2D、3molSO2、1molO2和1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、x=2B、B的轉(zhuǎn)化率為20%C、平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/LD、恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為               ；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

2分鐘/mol

平衡常數(shù)

H2

N2

NH3

1

298

6

2

1.2

4.1×106

2

398

3

1

0.8

K1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① K1的相對(duì)大小，K1_______4.1×106（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）；

②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為                    ；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填序號(hào)字母）；

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

        B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

        C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

        D.混合氣體的密度保持不變

(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率    （填“增大”“減小”“不變”，在恒壓條件下，充入氦氣，平衡         移動(dòng)（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年陜西省高三第十三次模擬考試（理綜）化學(xué)試題 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為                ；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

2分鐘/mol

平衡常數(shù)

H2

N2

NH3

1

298

6

2

1.2

4.1×106

2

398

3

1

0.8

K1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① K1的相對(duì)大小，K1_______4.1×106（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）；

②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為                     ；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是          （填序號(hào)字母）；

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

        B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

        C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

        D.混合氣體的密度保持不變

(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率     （填“增大”“減小”“不變”，在恒壓條件下，充入氦氣，平衡          移動(dòng)（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                                                    。

 

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