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（10分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：
元素
有關(guān)信息
A
元素主要化合價為 —2，原子半徑為0.074 n m 
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D
最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E
原子半徑為0.075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖       ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式        。
（2）鹽X水溶液顯       （填“酸”“堿”“中”)性，用離子方程式解釋其原因          ；（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為                  ；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                 。

（5）如上圖是一個電解過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的
電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空
氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）        L。
（10分，前4個空各1分，后3個空各2分）
（1）   （2）酸，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+
（3）  （4） （5）112
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的     （填序號）。
①單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R     ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)     ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為              。
（3）寫出D原子的核外電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。
（4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：
（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。
（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是                            ；
（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈   性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；
（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是
A．S2－和HS－B．H3O+和OH－
C．Na+和NH4+D．K+和Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       （填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。         
（2）B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                          （用離子符號表示）。
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為                     ，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是                      。
（4）碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式                                                   。
（5）美國國家科學(xué)院(National Academy of Sciences)正式發(fā)表了題為《行星系統(tǒng)中有機(jī)生命的限制》的研究報告。報告稱，在溫度、壓力、物質(zhì)基礎(chǔ)以及能源供給方式都與地球迥異的地外行星上，如果存在生命，它們完全沒有必要以地球生命的形式存在。 有學(xué)者提出，在大氣中充滿B元素單質(zhì)并含有豐富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”�？茖W(xué)家猜想這樣的星球上可能會存在著一種組成結(jié)構(gòu)與BA3、B2A4類似的系列化合物如B3A5、B4A6等。該系列化合物的通式為           （用元素符號表示）。有B2A 4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1:2，則另外兩種化合物是                      （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為　　　　；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出相應(yīng)元素符號，A       B       C        E      
(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：                             。
(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。
Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。
試回答下列問題
(1)G的化學(xué)式為：                                  
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①                                  
②                                   

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