Question

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分甲、乙、丙表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應，鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
• B、丙反應中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑時H₂O
• C、丙反應中消耗1molNa₂O₂，則轉(zhuǎn)移1mol電子
• D、若甲、乙、丙反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w₁、w₂、w₃，則：2w₁=w₂=w₃

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氧化還原反應

專題：

分析：A、根據(jù)反應中是否有元素化合價的變化判斷；
B、反應中得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑；
C、根據(jù)過氧化鈉和水反應的方程式中O元素的化合價變化計算；
D、根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式判斷質(zhì)量分數(shù)相對大�。�

解答： 解：A、反應中存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，甲、丙屬于氧化還原反應，乙中沒有元素化合價的變化，則乙不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、丙反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中Na₂O₂既得電子又失電子，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C、丙中反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，消耗1molNa₂O₂，則轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：w₁=

4g

100g+2.2g

、w₂=

8g

100g+6.2g

、w₃=

8g

100g+6.2g

，則：2w₁＞w₂=w₃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，注意把握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，注意知識的歸納和整理以及靈活應用是關(guān)鍵，題目難度中等．