Question

下列描述或化學用語書寫錯誤的是（　　）

• A、向Fe（OH）₃膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解
• B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解
• C、向明礬（KAl（SO₄）₂?12H₂O）溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2-恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• D、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl^-+2e^-=Cl₂↑

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì),離子方程式的書寫,電解原理,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀；
B．依據(jù)金屬活動順序表分析，銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸根；
D．氯堿工業(yè)陽極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，金屬鈉的冶煉陽極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑．

解答： 解：A．加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故A正確；
B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故B正確；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸根：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．氯堿工業(yè)陽極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，金屬鈉的冶煉陽極反應(yīng)為2C1^--2e^-=C1₂↑，陽極反應(yīng)都是：2C1^--2e^-=C1₂↑，故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯點．