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下列離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2↑
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．O原子不守恒；
B．氫氧化銅難溶于水，不可拆成離子形式；
C．相互促進(jìn)水解沉淀；
D．石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液的離子反應(yīng)為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，故C正確；
D．石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3+2OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的課題是測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品氯化銨的純度（假定其雜質(zhì)不與甲醛發(fā)生反應(yīng)），其測(cè)定擬采用“甲醛法”，反應(yīng)離子方程式為：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．現(xiàn)稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛溶液，然后加水配成100mL溶液．取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、65%B、78.2%
C、89.2%D、92.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、28 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NA
C、1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為3NA
D、0.5 mol/L Fe2（SO4）3 溶液中，SO42- 的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)為+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表示正確的是（　�。�
A、往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+4H++2NO
 
-
3
═3Cu2++2NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本科學(xué)家下村修、美國(guó)科學(xué)家馬丁?沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)．蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約在14%--18%），蛋白質(zhì)是人體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，2008年9月“三鹿牌嬰幼兒奶粉事件”中，由于在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石．三聚氰胺目前由尿素加熱分解制得，生產(chǎn)成本價(jià)廉，三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示．食品中蛋白質(zhì)含量的現(xiàn)行國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)和國(guó)際通行測(cè)定方法是經(jīng)典凱氏定氮法，其測(cè)定原理是：
Ⅰ．有機(jī)物中的氮在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成（NH4）2SO4
Ⅱ．（NH4）2SO4與堿作用，蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成 （NH4）2B4O7
Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，再換算出蛋白質(zhì)的含量．乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測(cè)出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．
（1）用尿素制備三聚氰胺的化學(xué)方程式為：
 
．上述原理第Ⅱ步生成（NH4）2B4O7的離子方程式為：
 
．
（2）凱氏定氮法在測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量時(shí)，為什么會(huì)失真？
 
．
（3）下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有
 
；
A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，沒有氣味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)B．三聚氰胺屬于芳香族化合物．
C．三聚氰胺不溶于水，屬于分子晶體D．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽E．三聚氰胺可以發(fā)生取代反應(yīng)F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上G.1mol三聚氰胺可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（4）三聚氰胺的二氯取代物有
 
種．
（5）三聚氰胺含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
 
；假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，三鹿牌嬰幼兒配方乳粉抽查結(jié)果顯示其三聚氰胺含量為2563.00mg/kg，三鹿牌嬰幼兒配方乳粉蛋白質(zhì)含量實(shí)際上是
 
； 摻假百分率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、0.4Q1+0.15Q2
B、0.2Q1+0.05Q2
C、0.2Q1+0.15Q2
D、0.2Q1+0.3Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．若加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；若加入足量Ba（NO3）2溶液可得沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g．若不考慮水的電離，則下列判斷正確的是（　�。�
A、不能確定有無CO32-
B、不能確定有無K+
C、一定含有Cl-
D、一定無Fe3+

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