Question

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：

實驗編號	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a

 

7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的關(guān)系是

 

（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無法比較
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：

 

；
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來的c（OH^-）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）物質(zhì)的量相等的HA和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)鹽的性質(zhì)判斷；
（2）混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
（3）混合溶液pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
（4）二者恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液中水電離出的

KW

c(H+)

．

解答： 解：（1）物質(zhì)的量相等的HA和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成鹽，若HA是弱酸，生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則a＞7，故答案為：＞；
（2）混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），故選C；
（3）混合溶液pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）＜c（Na⁺），混合溶液呈堿性，酸根離子水解程度大于酸的電離程度，酸的電離和酸根離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）二者恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液中水電離出的

KW

c(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=10^-4 mol/L，故答案為：10^-4．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意（4）題，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，含有弱離子的鹽中水電離出氫氧根離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，為易錯點．