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11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．HCO3-、OH-、Ba2+結合生成沉淀和水，不能共存，故C不選；
D．CO32-、Al3+相互促進水解，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
 ABCD
物質(zhì)
甘蔗 
生石灰 
液氨
亞硝酸鈉
用途甘蔗渣可以制得酒精干燥劑、抗氧化劑制冷劑食品防腐劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學生探究如下實驗（A）：
 實驗A條件現(xiàn)象

加熱ⅰ．加熱后藍色褪去
ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復藍色
ⅲ．一段時間后，藍色重又褪去
（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是I2．
（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動．設計實驗如圖1，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象a”是溶液不變藍．
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍．
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如圖2實驗：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向濾液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍色褪去的原因現(xiàn)象�。翰糠諭2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時，I2與H2O的反應速率大于淀粉水解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最強的是HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min） 則平衡時A的濃度為0.75mol/L，B的平均反應速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaMgAlSClAr
（1）非金屬性最強的元素是F；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ar；
（3）C和O中，原子半徑較大的是C；
（4）某原子結構示意圖為，其對應的元素符號是Mg；
（5）硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和SO3（填化學式）；
（6）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，堿性最強的是NaOH；屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學式NH3，其水溶液顯堿性（填“酸性”或“堿性”），此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=7：1（相對原子質(zhì)量：N一14  H-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．用相應的化學用語回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的電子式為．
（2）AFD的結構式為H-O-Cl BD2形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．數(shù)據(jù)分析能力是新課程對中學生提出的一項要求．表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關數(shù)據(jù)．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見表：
實驗次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.5180.50.985
21.0360.51.970
31.5540.52.955
42.0720.53.940
52.5900.53.940
63.1080.53.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克？請將結果填在表格相應空格中．
（2）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2：3．
（3）室溫下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的鹽酸，反應后所得溶液的pH=2，求所加鹽酸的體積（混合時不考慮溶液體積變化，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（　　）
A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
B．1molH2O中含有3mol原子
C．1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
D．0.012Kg12C中約含有6.02×1023個碳原子

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