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【題目】已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ；D中官能團名稱為 ______ ．

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ______ ．

【答案】羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為，A與水反應(yīng)生成B為，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，F為酯，B氧化生成D為，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為聚乙烯，以此來解答。

A為常見烴，是一種水果催熟劑，則A為，A與水反應(yīng)生成B為，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，F為酯，B氧化生成D為，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為聚乙烯，

的結(jié)構(gòu)簡式為，D為乙酸，D中官能團為羧基，故答案為：；羧基；

反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；

反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

故答案為：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是預(yù)防污染的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

(1)下列各項符合“綠色化學(xué)”要求的是________（填序號）。

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、、四種離子。某同學(xué)設(shè)計了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中，操作_______會導(dǎo)致環(huán)境污染，為防止污染，應(yīng)采取的措施是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖上四點對應(yīng)溶液中離子種類相同

B.圖上四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q

C.若N點為恰好反應(yīng)點，則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。在1L密閉容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

溫度	平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol
T1	3.6
T2	2

①則K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______________。若再同時增加各物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常數(shù)將______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（2）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1min內(nèi)B的反應(yīng)速率為______，x為_______。

②若混合氣體起始壓強為P0，10min后達平衡，容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）為__________。

③能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標志是___________。

A 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B v（A）=3v（B）

C A、B的濃度之比為3:1

D 單位時間內(nèi)消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α（MbO2%）	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關(guān)系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關(guān)系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應(yīng)的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應(yīng))，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))