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某H2SO4，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2(SO4)3混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子總濃度為6mol·L－1，此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為(已知2Fe3+＋Fe＝3Fe2+)

[　　]

A．10.6g
B．11.2g
C．33.6g
D．5.6g
答案：B
解析：

本題要求溶解的Fe粉質(zhì)量，由方程式Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+可知，需要求得H+，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量的濃度；因溶液中電荷守恒，故有n(H+)＋2n(Fe2+)＋3n(Fe3+)＝2n()；又因溶液中陽(yáng)離子濃度相等，設(shè)均為a mol·L－1，則有a＋2×a＋3×a＝2×6mol·L－1，解得a＝2mol·L－1，故溶液中含H+及Fe3+的物質(zhì)的量均為0.2mol，由反應(yīng)方程式可知消耗Fe粉的物質(zhì)的量為＋＝0.2mol，故B正確．


提示：

解題的關(guān)鍵是求溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量，若不用電荷守恒則費(fèi)時(shí)易錯(cuò)，抓住電荷守恒則可準(zhǔn)確快速求解．希望同學(xué)們掌握電荷守恒的實(shí)質(zhì)并能運(yùn)用于解題．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置省略）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑
bc
bc
（選填編號(hào)）．
a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體   d．CaSO3固體
（2）相應(yīng)的制取裝置是
⑥
⑥
（填上圖中裝置下方編號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．Na2S固體      b．NaHS固體       c．FeS固體      d．FeS2固體
（4）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：
夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣．
夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣．
．
（5）若用裝置③來證明SO2具有氧化性，其實(shí)驗(yàn)中可能觀察到的現(xiàn)象是
瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴
瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴
．
（6）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是
酒精燈、溫度計(jì)
酒精燈、溫度計(jì)
．
（7）該化學(xué)興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，依次選擇了裝置①、②、④，其中裝置②盛有的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，裝置④盛有的試劑是
苯酚鈉溶液
苯酚鈉溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入適量X的作用是什么
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；X的首選物的化學(xué)式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江模擬）已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見的含硫化合物．某同學(xué)按以下思路開始探究：
（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進(jìn)行分類，屬于鹽的共有
4
4
種；若按硫元素化合價(jià)相同的分為一類，則這7種物質(zhì)可分為
3
3
類．
（2）完成下列含硫化合物間轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式（試劑可任選）：
FeS→H2S：
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
．
SO2→Na2SO3：
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
．
H2SO4→SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（3）歸納總結(jié)：在水溶液中要完成化合價(jià)相同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
，要完成化合價(jià)不同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
．
（4）十七大報(bào)告指出：節(jié)能減排成為國(guó)家發(fā)展戰(zhàn)略目標(biāo)．某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請(qǐng)就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案