Question

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯

 

色，請用離子方程式寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

 

；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m

 

n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的具體類型是

 

．
（4）有一種溶液除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，C（H⁺）-C（OH^-）=

 

mol/L．
（5）在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子會發(fā)生水解反應(yīng)；
（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸在稀釋過程中會促進(jìn)電離；
（3）鋼刀在中性環(huán)境下會發(fā)生吸氧腐蝕；
（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答計算；
（5）亞硫酸氫鈉溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度．

解答： 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液顯示酸性，向其中加入少量石蕊，會顯示紅色，
故答案為：紅色；，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸在稀釋過程中會促進(jìn)電離，PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則醋酸酸性更強，pH更小，
故答案為：＞；
（3）鋼刀在中性環(huán)境下會發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；
（4）溶液中的電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，c（H⁺）-c（OH^-）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，故答案為：0.001；
（5）亞硫酸氫鈉溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，即溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，
故答案為：＞．

點評：本題涉及鹽的水解規(guī)律以及水解原理的應(yīng)用、金屬的腐蝕、溶液中的離子濃度之間的關(guān)系等知識，難度不大．