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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定量的NO和一定量的O2混合充分反應后，其氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的20倍。求混合前NO和O2的物質的量之比。

 

答案：
解析：

過量時，；NO過量時：。

 


提示：

設NO的物質的量為x，O2的物質的量為y，若O2過量：余O2、NO2，則

2NO＋O2====2NO2

x          x

=20×2  則

若NO過量：余NO、NO2，則

2NO＋O2====2NO2

2y    y      2y

=20×2  則。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價金屬離子）．
根據題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計算：
①ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標準狀況）．計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置．請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
（1）補充下面的實驗：
步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
；
③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④
待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
；
⑤
將銅絲插入到溶液中
將銅絲插入到溶液中
；
⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
（2）推入氧氣或空氣的目的是
檢驗生成的NO氣體
檢驗生成的NO氣體
．
（3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
，另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

一定量的NO和一定量的O2混合充分反應后，其氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的20倍。求混合前NO和O2的物質的量之比。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．足量與一定量的濃硫酸反應，產生（標況）氣體時，轉移的電子數為

B．一定條件下，32和足量的鐵粉充分反應，轉移的電子數為

C．4．6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子數在之間

D．分子總數為的NO和混合氣體中含有的氮原子數為

 

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