Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（　�。�

• A、K⁺一定存在
• B、每份取樣溶液中含0.02mol CO₃^2-
• C、Cl^-可能存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：第二份足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，說明溶液中有NH₄⁺其物質的量為0.04mol，第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量減小，說明原來有CO₃^2-，則原溶液中沒有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的質量為2.33g，則說明原溶液中SO₄^2-的物質的量為0.01mol，BaCO₃的質量為6.27g-2.33g=3.94g，為0.02mol，據(jù)此答題．

解答： 解：第二份足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，說明溶液中有NH₄⁺其物質的量為0.04mol，第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量減小，說明原來有CO₃^2-，則原溶液中沒有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的質量為2.33g，則說明原溶液中SO₄^2-的物質的量為0.01mol，BaCO₃的質量為6.27g-2.33g=3.94g，為0.02mol，則CO₃^2-為0.02mol，
A、因為溶液中NH₄⁺為0.04mol，SO₄^2-為0.01mol，CO₃^2-為0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中至少還有0.02molK⁺，故A正確；
B、BaCO₃的質量為6.27g-2.33g=3.94g，為0.02mol，則CO₃^2-為0.02mol，故B正確；
C、第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生，說明溶液中可能有Cl^-，也可能沒有，沉淀可由CO₃^2-或SO₄^2-與AgNO₃溶液反應產生，故C正確；
D、因為加入足量BaCl₂溶液后，足量鹽酸洗滌，沉淀部分溶解，則說明原溶液中一定存在Ba²⁺和Mg²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了常見離子的共存問題，中等難度，解題的難點在于根據(jù)離子的物質的量，利用電荷守恒判斷鉀離子的存在．