Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)－1

B．反應開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10S時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應進行到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，其濃度是1.58mol÷2L＝0.79mol/L，則反應開始到10s，用Z表示的反應速率＝0.79mol/L÷10s＝0.079mol/(L·s)－1，A不正確；B、反應開始到l0s時,X的物質(zhì)的量減少了1.20mol－0.41mol＝0.79mol，其濃度是0.79mol÷2L＝0.395mol/L，B不正確；C、反應進行到10s時，Y的物質(zhì)的量減少了1.00mol－0.21mol＝0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝79%，C正確；D、由于物質(zhì)的量變化量之比等于相應的化學計量數(shù)之比，則化學計量數(shù)之比＝0.79：0.79:1.58＝1:1:2，所以該反應的化學方程式為X(g)＋Y（g）2Z(g)，D不正確，答案選C。

考點：考查反應速率的有關計算、可逆反應方程式的書寫