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只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是(　　)

A．KSCN溶液     B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：�。颈疽遥炯�

B．1 mol A與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關于酸性強弱的說法正確的是（　�。�

　

A．

在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

　

B．

比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

　

C．

HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

　

D．

比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學 來源： 題型：


中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結構如圖所示。下列敘述正確的是(   )

A.M的相對分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D.1 mol M與足量NaHCO3反應能生成2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．實驗室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________，離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________，離子方程式為

________________________________________________________________________。

(3)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)有A、B、C、D四種無色氣體，①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②一定條件下，A可以與B反應生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦(主要成分是MnO2)在加熱條件下反應可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：

a．寫出實驗室制A氣體的化學反應方程式

________________________________________________________________________。

b．寫出②化學反應方程式

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

 

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物

D(                    )，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種

方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是_________，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_________；

(2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應，則E的結構簡式為_________，由A直接生成E的反應類型是_________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為­­­­­­­­­­______________________；

(4)寫出E的兩個同分異構體的結構簡式__________________。

A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯；

由第(2)問“E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應”知E中含有氯元素和羥基，結合E可以由乙烯與稀氯水反應得到推知E為ClCH2CH2OH，可以認為是CH2＝CH2與HO—Cl加成的產(chǎn)物。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是　(　　)

A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH

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