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　下列離子方程式正確的是(　　)

A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O


B　解析：A中HClO是弱電解質(zhì)不拆，C中Cu做電解池電極時參加反應失電子做陽極，不是水中的氫氧根失電子，D不符合反應事實。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3   d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為　　　　。

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是 　   。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g) xC(g) △H<0，B、C物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖。下列說法不正確的是( )

A. x=2

B. 反應開始2min內(nèi)，v(C)=0.1mol·L-1·min-1

C. 2min后，降低溫度平衡向右移動

D. 當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，體系達到化學平衡狀態(tài)


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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_______________________________。

（3）若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時，下列說法正確的是___________。

a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小   c.Ni的質(zhì)量減小    d.v逆[Ni(CO)4]增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可以預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是(　　)

①已知Fe能和S直接化合生成FeS，推測Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO3能與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

③已知丁達爾效應能鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；肥皂水也屬于膠體，故丁達爾效應也能鑒別食鹽水和肥皂水

④已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導電能力很強；Ca(OH)2也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導電能力也很強

⑤已知Fe和CuSO4溶液能反應，推測Fe和AgNO3溶液也能反應

A．①③⑤ B．②③④

C．③⑤ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


　大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、SO、NO和NO等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。21教育網(wǎng)

[已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.20×10－5]

請回答下列問題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有　SO、NO、NH�。豢隙ú淮嬖诘碾x子有　SO、NO　，說明其不存在的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl－：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，

再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：　催化劑　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、OH－、SO、CO

B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO

 C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－

D．K＋、H＋、CO、MnO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物。下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。

請寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。

（1）由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3。

（2）由（CH3）2CHCHCH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)椋–H3）2CHCH2CH2OH。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國“蛟龍”號載人潛水器已成功下潛至海中7020米處。“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關說法中正確的是

  A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)            B．鈦合金硬度比成分金屬大

C．鈦合金的性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同            D．青銅、合金鋼和硬鋁都是合金

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