Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過N_A個電子時，陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
②常溫常壓下，16g O₂和16g O₃含氧原子數(shù)均為N_A
③標準狀況下，22.4L CH₃CH₂OH中含有的碳原子數(shù)為2N_A
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO₂與H₂的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1N_A
⑤10.6g Na₂CO₃粉末中含有C

O

2- 3

數(shù)為N_A．

• A、②④⑤
• B、①③⑤
• C、①②④⑤
• D、①②③

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①銅做電極，陽極失去電子的為金屬銅；
②根據氧氣和臭氧中含有的氧原子質量計算出含有的氧原子的物質的量；
③在標準狀況下乙醇的狀態(tài)為液體；
④根據1mol生成氫氣和二氧化硫轉移的電子數(shù)都是2mol判斷；
⑤根據碳酸鈉的物質的量計算出含有的碳酸根離子的數(shù)目．

解答： 解：①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極失去電子的是金屬銅，不會生成氣體，故①錯誤；
②常溫常壓下，16g O₂和16g O₃中都含有16g氧原子，含有的氧原子的物質的量都是1mol，含有的氧原子數(shù)均為N_A，故②正確；
③標準狀況下，CH₃CH₂OH不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故③錯誤；
④6.5g鋅的物質的量為0.1mol，完全反應0.1mol鋅失去0.2mol電子，根據電子守恒生成SO₂與H₂的混合氣體的物質的量為0.1mol，氣體分子總數(shù)為O.1N_A，故④正確；
⑤10.6g Na₂CO₃粉末中含有0.1mol碳酸鈉，含有碳酸根離子的物質的量為0.1mol，含有碳酸根離子的數(shù)目為N_A，故⑤正確；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意標準狀況下乙醇、水、四氯化碳等不是氣體，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的轉化關系．