Question

12．對于工業(yè)合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 增大壓強可以加快反應速率
• B． 升高溫度可以加快反應速率
• C． 增大N₂濃度可以使H₂轉(zhuǎn)化率達到100%
• D． 合成氨反應的限度可以隨著條件的改變而改變

Answer 1

分析 A、壓強增大可以加快化學反應速率；
B、升高溫度可以增大反應速率；
C、反應是可逆反應，不能進行徹底；
D、在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度，條件改變，化學反應平衡狀態(tài)被破壞，當正逆反應速率相等時，可逆反應再次達到平衡狀態(tài)．

解答 解：A、增大壓強相當于減小體積，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應速率也增大，故A正確；
B、升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，提高反應速率，故B正確；
C、該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D、改變影響化學平衡的條件，化學平衡被破壞，平衡移動，即改變化學反應的限度，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑，注意知識的梳理和歸納是前提，難度不大．