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某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是

A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極

B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移

D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是

A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應

C．2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應

D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C．常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表對某些反應方程式的評價合理的是

編號

離子方程式或電極反應式

評價

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2

Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+

C1-+2H+

正確

B

硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合

Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =

Fe（OH）3↓+BaSO4↓

正確

C

醋酸銨溶于水

CH3COO—+NH4+ CH3COOH＋+NH3·H2O

錯誤，陰離子水解相互促進，應該用“=”號

D

用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間

陰極：2Cu2++4e-= 2Cu

陽極：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑

錯誤，該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如下：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中與IO－的物質的量之比為1 ：1，則該反應的離子方程式為______________。

（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是_____________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_____________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在__________________________。

（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O），稱取3．60 g草酸亞鐵晶體（相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數據，根據信息寫出過程Ⅰ發(fā)生的化學方程式_______________________。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）與N3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是 。

（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因 。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）Cu+的核外電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O 。

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl－取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構式 。

（6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3－的配位數為__________，Cu+半徑為a pm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方式書寫正確的是

A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，電解質溶液可選用 ；濾渣A與稀HNO3反應的化學方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；過濾得到固體B時，實驗室如何進行洗滌操作？ 。

（3）在第一步過濾所得的CuSO4溶液中含有過量的硫酸，若要用該溶液來檢測糖尿病需要對溶液進行哪些處理 。檢測糖尿病時發(fā)生的反應方程 。

（4）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+ Al2O2CuAlO2+ ↑。

（5）理論上生產6.15kgCuAlO2需要含銅的質量分數為64%的銀銅合金廢料 kg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是

①原子半徑：A＜B

②原子序數：A＞B

③原子最外層電子數：B＞A

④元素所在的周期數：A＞B

⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等

A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤

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