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將100mL KBr和KI混合溶液分為兩等份，向其中一份通入足量Cl2，完全反應(yīng)后，將所得溶液蒸發(fā)至干，并灼燒，最后得到11.18g固體殘留物；另一份混合液，經(jīng)測(cè)定，其中Br－的濃度為0.5mol•L－1。試計(jì)算：

（1）原溶液中含有KI的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)完全時(shí)，消耗CI2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

 

答案：
解析：

在50mL溶液中

n(K+)=n(KCl)＝=0.15mol

n(Br－)=n(KBr)=0.05L×0.5mol•L－1=0.025mol

n(KI)=0.15mol－0.025mol=0.125mol

（1）原溶液中KI質(zhì)量為

2×0.125mol×166g•mol－1＝41.5g

（2）V()＝22.4L•mol－1×n()＝22.4L•mol－1×＝1.68L

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

課本介紹了乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
 
．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）甲同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②
 
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，甲同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后
n（Br-）=
 
mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀釋至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH3COOAg易溶于水）．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

乙同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
②
 
③
 
．
（2）方案一：甲組同學(xué)為證實(shí)上述猜想的①還是②，設(shè)計(jì)了一種簡單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案及結(jié)論是
 
．
（3）方案二：乙組同學(xué)通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應(yīng)原理，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（4）乙組同學(xué)按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為：
 
；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣
 
（填寫裝置的序號(hào)）．精英家教網(wǎng)
（3）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)．寫出Br-→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：
 
；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
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（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如下圖），再把已稱好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)．觀察讀數(shù)變化如下表所示：
精英家教網(wǎng)
CaCO3用量 未加CaCO3時(shí) 加約四分之一時(shí) 加一半時(shí) 全部加完時(shí)
讀數(shù)/g 318.3 325.3 334.5 359.5
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為
 
；
②殘余液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將100mL KBr和KI混合溶液分為兩等份，向其中一份通入足量Cl2，完全反應(yīng)后，將所得溶液蒸發(fā)至干，并灼燒，最后得到11.18g固體殘留物；另一份混合液，經(jīng)測(cè)定，其中Br－的濃度為0.5mol•L－1。試計(jì)算：

（1）原溶液中含有KI的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)完全時(shí)，消耗CI2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

 

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