Question

室溫，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

D．向W 點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

Answer 1

A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．W點(diǎn)由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正確；
D．W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．