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下列溶液既能溶解銅，又不產生氣體的是（　�。�
A、HClB、HNO3C、H2SO4D、Fe2（SO4）3
分析：溶液既能溶解銅，又不產生氣體的需要滿足與銅發(fā)生反應；
A、依據金屬活動順序表，鹽酸不與銅反應；
B、硝酸是強氧化劑能溶解銅同時生成一氧化氮氣體；
C、依據金屬活動順序表，稀硫酸不與銅反應，濃硫酸和銅加熱反應溶解銅，同時生成氣體二氧化硫；
D、硫酸鐵具有氧化性可以溶解銅，無氣體生成；
解答：解：A、鹽酸不與銅反應，故A不符合；
B、硝酸和銅反應溶解銅同時硝酸鋇還原為氮的氧化物，故B不符合；
C、稀硫酸和銅不反應，濃硫酸與銅加熱反應溶解銅的同時生成二氧化硫氣體，故C錯誤；
D、硫酸鐵溶液中三價鐵離子氧化銅溶解銅過程中無氣體生成，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了金屬銅的化學性質，題中每項都是對其化學性質情況的反映，難度較小，涉及的知識內容較單一．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．其中硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為：
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請回答下列問題：
（1）X是
H
H
（填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應，該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
H2O+SO32-+Cl2=2Cl-+SO42-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結晶水．現對化合物B進行如下實驗：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實驗可推出B的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興一中分校高三10月學習質量診斷化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的離子方程式：
（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式：                                。
（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。其中硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液既能溶解銅，又不產生氣體的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    HNO3
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    Fe2（SO4）3

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