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0.1mol/L的溶液100mL中,加入0.5mol/L NaOH溶液得到1.17g沉淀,加入NaOH溶液的體積為________.

答案:90mL#130mL#90毫升#130毫升
解析:

NaOH反應的方程式為:,若全部沉淀后,NaOH仍過量,又會溶解,.解答本題時應注意分析問題中得到的量是否是最大量,若不是,應分兩種情況討論.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì).兩同學的方案是:
甲:
①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì).
乙:
①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì).
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

(2)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
1(選填>、<、=)乙方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
B
B
(多選扣分).
A.HCl溶液的試管中放出H2的速率快;   
B.裝HB溶液的試管中放出H2的速率快;
C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.
(3)請你評價:乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處
配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn),加入鋅粒難以做到表面積相同

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任。骱喢鞫笠磉_.
配制NaB溶液,測定溶液的pH>7,證明HB為弱電解質(zhì)
配制NaB溶液,測定溶液的pH>7,證明HB為弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?大連模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).他們的方案分別是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì).
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì).
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH
1(選填“>”、“<”或“=”).簡要說明pH試紙的使用方法:
取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央,對照比色卡,讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央,對照比色卡,讀出溶液的pH

(3)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任。⒆骱喢鞫笠硎觯
用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測其pH,若pH>7,說明HA是弱電解質(zhì)
用蒸餾水配制少量NaA溶液,再測其pH,若pH>7,說明HA是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?江西二模)將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL OH-濃度為1mol/L的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定,沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列選項正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。

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