Question

空氣中暴露過的氫氧化鉀固體，經(jīng)分析測知其含水為7.62%，碳酸鉀為2.38%，氫氧化鉀為90%。若將此樣品1 g加到1 mol•L^-1的鹽酸46.00 ml里，過量的酸再用1.07 mol•L^-1的氫氧化鉀溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為　　    。

 

Answer 1

答案：3.43 g
提示：

此題1 g樣品是不純的，加入鹽酸，鹽酸又過量，用氫氧化鉀溶液中和。涉及的方程式有：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，KOH+HCl＝KCl+H2O，其實質(zhì)是反應(yīng)完溶液中的固體物質(zhì)是純氯化鉀。只需找出KCl中Cl－離子由鹽酸提供，列出關(guān)系式： KCl  ～  HCl    設(shè)：得到KCl質(zhì)量為x 74.5 g    1 mol x    1 mol•L-1×0.046 L　　   得出x＝3.43 g，即為固體質(zhì)量。