Question

下列說法正確的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
	D．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

Answer 1

考點：

反應熱和焓變．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0分析判斷；

B、反應是熵增大的反應，自發(fā)進行的反應，判斷依據(jù)△H﹣T△S＜0分析判斷

C、反應自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定；

D、催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡；

解答：

解：A、△H＜0、△S＞0的反應，△H﹣T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進行，故A錯誤；

B、反應△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行說明，△H﹣T△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；

C、反應自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯誤；

D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，化學平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單．