Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B、NH₄HSO₃溶于過量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O
• C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺+I^-═AgI↓
• D、標準狀況下672 mL Cl₂通入100 mL 0.1 mol?L^-1FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化硫和次氯酸發(fā)生氧化還原反應；
B．NH₄HSO₃溶于過量NaOH溶液中，二者反應生成亞硫酸鈉、一水合氨；
C．難溶物寫化學式；
D．標況下氯氣的物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣完全被還原失去電子的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，溴化亞鐵完全被氧化失電子的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol，所以氯氣過量．

解答： 解：A．二氧化硫和次氯酸發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故A錯誤；
B．NH₄HSO₃溶于過量NaOH溶液中，二者反應生成亞硫酸鈉、一水合氨，離子方程式為HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=SO₃^2-+H₂O+NH₃．H₂O，故B錯誤；
C．難溶物寫化學式，離子方程式為AgCl+I^-═AgI+Cl^-，故C錯誤；
D．標況下氯氣的物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，n（FeBr₂）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣完全被還原失去電子的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，溴化亞鐵完全被氧化失電子的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol，所以氯氣過量，則離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點，難點是D，明確離子反應先后順序，還要結(jié)合物質(zhì)的量進行計算，題目難度中等．