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將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+．寫出陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，根據電子得失配平．
解答： 解：二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
點評：本題考查了氧化還原反應離子方程式的書寫，注意氧化還原反應中利用得失電子守候配平方程，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數．現有下列實驗用品：800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水．按圖示裝置進行實驗，回答下列問題．（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100mL）
補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面．
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質量分數，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末．則此合金中鋁的質量分數約為（　�。�
A、20%B、30%
C、70%D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人們的生活密切相關，下列說法中不正確的是（　　）
A、明礬常用做自來水的殺菌消毒劑
B、服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
C、“血液透析”利用了膠體的性質
D、鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量均為100g的銀電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后，兩個電極的質量差為28g，則陰極的質量為（　　）
A、128g
B、114g
C、106.4g
D、121.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將C02通人CaCl2溶液中，未見沉淀生成，再加入下列試劑后即有白色沉淀產生（　�。�
A、熱水B、鹽酸
C、氨水D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣是人體神經、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當于鈣元素600毫克），成人每天服用1片．”
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式表示
 
．
（2）該公司的另一種產品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設該片劑的其余部分不與HCl反應）過濾，取濾液加（NH4）2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應為：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O
①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D
 
片劑”．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的△H2=+483.6kJ/mol
B、|△H2|＜|△H1|
C、|△H2|＞|△H1|
D、熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2D
3BCE
4A
（1）寫出元素名稱：B
 
、E
 
，
（2）C所形成的陽離子的離子結構示意圖
 
，
（3）AD2電子式
 
，D元素氫化物結構式
 
．

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