Question

如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（　�。�

A．a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

Answer 1

分析：電解池中，a連接電源的負極，為電解池的陰極，b連接電源的正極，為電解池的陽極，電解Na₂SO₄水溶液陽極發(fā)生的反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或2H₂0-4e^-═4H⁺+O₂↑，陰極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，以此解答題中各問．

解答：解：a連接電源的負極，為電解池的陰極，b連接電源的正極，為電解池的陽極，電解Na₂SO₄水溶液陽極發(fā)生的反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑或2H₂0-4e^-═4H⁺+O₂↑，陰極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
A、a電極生成OH^-離子，呈堿性，滴加石蕊呈藍色，b電極生成H⁺離子，呈酸性，滴加石蕊呈紅色，故A正確；
B、兩極生成的氣體分別為氧氣和氫氣，都為無色無味氣體，故B錯誤；
C、電極生成OH^-離子，呈堿性，滴加石蕊呈藍色，b電極生成H⁺離子，呈酸性，滴加石蕊呈紅色，故C錯誤；
D、a極生成氫氣，b極生成氧氣，二者的體積比為2：1，逸出氣體的體積a電極的大于b電極的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查電解原理，做題時注意電解池兩極上的電極反應，以此判斷兩極PH的變化，本題難度不大．