Question

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）寫(xiě)出在一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學(xué)方程式

 

．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是

 

．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是

 

．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑（填化學(xué)式）、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入   ．	產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入   ．

（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學(xué)方程式結(jié)合原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)；
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，根據(jù)安全瓶的作用是可以防止倒吸；
（3）當(dāng)溫度高于44.8°C時(shí)SO₃為氣體狀態(tài)；
（4）根據(jù)FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物可能為SO₃，也可能是SO₃和SO₂的混合物，SO₃遇到鋇離子生成白色沉淀，SO₂能使高錳酸鉀或溴水褪色；
（5）根據(jù)SO₂尾氣處理用燒堿溶液．

解答： 解：（1）一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學(xué)方程式為：2FeSO₄

一定溫度  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
故答案為：2FeSO₄

一定溫度  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（2）Ⅰ中產(chǎn)生的氣體極易和溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，所以裝置II的試管能防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）；
故答案為：防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）；
（3）SO₃的沸點(diǎn)是44.8°C，當(dāng)溫度高于44.8°C時(shí)SO₃為氣體狀態(tài)，把試管浸泡在50℃的熱水浴中能防止SO₃液化或凝固，
故答案為：防止SO₃液化或凝固；
（4）FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物可能為SO₃，也可能為SO₃和SO₂的混合物，SO₃遇到鋇離子生成白色沉淀，SO₂能使高錳酸鉀或溴水褪色；
故答案為：

BaCl2溶液
酸性 KMnO4 溶液	若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，若溶液紫色無(wú)明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2

（5）SO₂尾氣處理用燒堿溶液，故答案為：NaOH溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了二氧化硫和二氧化硫的檢驗(yàn)，掌握兩者性質(zhì)的差異是解題的關(guān)鍵，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．